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定義

　　水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。
　　鹽電離出的離子結合了水電離出的H+和OH-生成弱電解質分子的反應
　　　物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是復分解反應）
　　(也可以說是物質是否與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應)
　　由弱酸根或弱堿離子組成的鹽類的水解有兩種情況：
　　① 弱酸根與水中的H+ 結合成弱酸，溶液呈堿性，如乙酸鈉的水溶液：
　　CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
　　② 弱堿離子與水中的OH- 結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：
　　NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
　　生成弱酸（或堿）的酸（或堿）性愈弱，則弱酸根（或弱堿離子）的水解傾向愈強。
　　例如，硼酸鈉的水解傾向強于乙酸鈉，溶液濃度相同時，前者的pH值更大。
　　弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于弱酸根[1]和弱堿離子水解傾向的強弱。
　　例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱堿離子強，溶液呈堿性；
　　氟化銨中弱堿離子的水解傾向強，溶液呈酸性；
　　若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個別情況，如乙酸銨。
　　弱酸弱堿鹽的水解與相應強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽的水解相比，
　　弱酸弱堿鹽的水解度大，溶液的pH更接近7（常溫下）。
　　如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度為4.2%，pH為11.6，
　　而同一濃度的(NH4)2CO3的水解度為92%，pH為9.3。
　　酯、多糖、蛋白質等與水作用生成較簡單的物質，也是水解：
　　CH3COOC2H5 + H2O ─→ CH3COOH + C2H5OH
　　(C6H10O5)n + nH2O ─→ nC6H12O6
　　某些能水解的鹽被當作酸（如硫酸鋁）或堿（如碳酸鈉）來使用。

正鹽

　　正鹽分四類：
　　一、強酸強堿鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
　　二、強酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽，弱堿離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
　　三、強堿弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。
　　四、弱酸弱堿鹽，弱酸部分把持氫，弱堿部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什么性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子把持著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。還有有機物類中的水解，例如酯類的水解，是酯和水反應（在無機酸或堿的條件下）生成對應羧酸和醇的反應叫酯的水解，還有鹵代烴的堿性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應生成乙醇和溴化鈉叫鹵烷的水解，還有蛋白質的水解，最終產物為氨基酸等等。

用例

　　水解反應
　　（1）含弱酸陰離子、弱堿陽離子的鹽的水解，例如：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O=HCO3-+OH-
　　（2）金屬氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
　　（3）金屬硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
　　（4）金屬碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
　　（5）非金屬鹵化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
　　此類反應多為水分子攻擊鹵原子，但也有例外，如NCl3水解：
　　NCl3+3H2O=NH3+3HClO
　　該反應為水分子攻擊氮原子
　　取代反應（水解反應）(有機反應)
　　1.鹵代烴在強堿水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH—△→NaOH
　　CH3CH2OH+HCl
　　2.醇鈉的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
　　3.酯在酸、堿水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O—△H+orOH-→CH3COOH+CH3CH2OH
　　4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）
　　5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
　　6.亞胺的水解 ArCH=N-Ph—H20 H+ →ArCHO+PhNH2
　　注意：上述反應中“=”均為可逆符號，水解產物量很小，不必標明沉淀或氣體。